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【在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,】
更新时间:2024-04-28 09:37:56
1人问答
问题描述:

在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)

编号1234
加水的质量(g)10101010
剩余固体的质量(g)7.254.05m3
试求:(1)表中m值为______;

(2)混合物中KClO3的质量______;

(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程).

范启富回答:
  (1)由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl,而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g<3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,故答案为:3;(2)原混合物中KClO3为1...
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