常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：

（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．

（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．

（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．

A．c（H+）•c（OH-） B.c(H+)c(OH−) C.c(NH4+)•c(OH−)c(NH3H2O) D.c(NH3H2O)•c(H+)c(NH4+)

（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．

A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）

B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）

C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为11V9

11V9

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