实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：

①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。

②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。

③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。

④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。

⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。

⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。

⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。

试回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。

（2）浓H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。

（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。

（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。

（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。

（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。