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【(2014•嘉兴模拟)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低】
更新时间:2024-04-26 20:46:36
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问题描述:

(2014•嘉兴模拟)工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:

Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-═O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

施兴祖回答:
  A、由图知,碳棒与电源正极相连是电解池的阳极,电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正确;   B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e-=Ni.电解过程中为平衡A、C中的电荷,A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中,这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,故B错误;   C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解;氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度),为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH,故C正确;   D、若将图中阳离子膜去掉,由于放电顺序Cl->OH-,则Cl-移向阳极放电:2Cl- --2e-=Cl2↑,电解反应总方程式会发生改变,故D正确;   故选B.
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