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常温下,800mlpH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的四种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1,现取该溶液进行有关实验,已知HNO2是一种不
更新时间:2024-04-27 23:47:16
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问题描述:

常温下,800ml pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的四种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1,现取该溶液进行有关实验,已知HNO2是一种不稳定的弱酸,实验结果如图所示:

下列有关说法正确的是()

A.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B.实验最多消耗Cu 1.92g,生成气体丙在标准状态下体积为448mL

C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

D.为确定原溶液中是否有Na+、K+,可通过焰色反应来确定

彭小新回答:
  由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液,氢离子浓度为0.1mol/L,溶液中一定不存在与氢离子反应的离子:CO32-、NO2-;   溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;   溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO,原溶液中有NO3-,强酸性溶液中有NO3-,则一定没有Fe2+、I-;   A.根据以上分析可知,溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子,溶液中阳离子带有的电荷为:0.4mol/L;而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外,还应该含有SO42-离子和Cl-,所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子,故A正确;   B.若果气体全部与硝酸反应,根据反应方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,消耗1.92g铜,生成一氧化氮气体的物质的量为:1.92g64g/mol
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