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【(1)有机物M经过太阳光照可转化成N,转化过程如下:则M、N相比,较稳定的是______.(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol则a______(填“>”、“<】
更新时间:2024-04-28 09:53:07
1人问答
问题描述:

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N,转化过程如下:

则M、N相比,较稳定的是______.

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+12O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol

则a______(填“>”、“<”或“=”)238.6.

(3)将CH3OH设计成燃料电池,KOH溶液为电解质溶液,则通CH3OH气体的电极为电池的______极,该电极反应式为______.

(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表:

共价键H-NH-ON≡NO=O
断裂1mol化学键所需能量/kJ/mol393460941499
常温下,N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为:______.

江林华回答:
  (1)转化过程是吸热反应,M的能量低于N,说明M稳定,故答案为:M;   (2)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,热化学方程式中生成的氢气不稳定,燃烧会放热,所以a<238.6;   故答案为:<;   (3)燃料原电池中,甲醇失电子发生氧化反应,所以通入燃料甲醇的电极为负极,电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O;   故答案为:负,CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O;   (4)常温下,N2与H2O反应生成NH3的反应为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),   反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol-(4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol)=1189KJ/mol,   热化学方程式为2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol;   故答案为:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1189KJ/mol;
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