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【8.70gMnO2与100mL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:(1)反应中生成的Cl2】
更新时间:2024-04-28 11:33:31
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问题描述:

8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCl没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100mL.取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.求:

(1)反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.______

(2)10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.______.

邓玉龙回答:
  (1)n( MnO2)=8.70g87g/mol=0.10mol.n(HCl)=100ml×1.19g/ml×37.0%36.5g/mol=1.2mol,由反应MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰不足,完全反应,则n(Cl2)...
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