工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和CrO42—),其流程为:
已知:(1)步骤①中存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH一(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中,正确的是( )
A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,CrO42—离子浓度增大
B.步骤①中当2v(CrO42一)=v(Cr2O72—)时,说明反应2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O达到平衡状态
C.步骤②中,若要还原1molCr2O72一离子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽
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