一道高中的化学题,要有详细过程.
有三种质量比可能相同或不同的铝镁合金样品①②③,小明,小青,小红三位同学各取一种样品,对合金中Mg的质量分数进行下列研究:
(1)小明取样品①m1(1为下标,往后类同)g和过量的NaOH反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤,洗涤,烘干,灼烧,得到固体质量仍为m1g,则合金中镁铝的物质的量之比为?
(2)小青取样品②,m2g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为VL,则m2的取值范围是?
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下)如下所示:
实验序号ABC
合金质量mg510765918
气体体积mL560672672
①盐酸的物质的量的浓度
②合金中镁的质量分数
③在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的NaOH多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
没有答案都可以,但一定要有详细过程,拜托了.
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