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某温度下,将15克碳酸钙粉末与盐酸恰好反应完全,反应后得到饱和溶液,其溶质的质量分数为25%求所用盐酸中溶质的质量分数?我知道准确答案是18.
更新时间:2024-04-26 02:50:42
1人问答
问题描述:

某温度下,将15克碳酸钙粉末与盐酸恰好反应完全,反应后得到饱和溶液,其溶质的质量分数为25%求所用盐酸中溶质的质量分数?我知道准确答案是18.

黎巎回答:
  恰好反应,说明CaCO3全部消耗了,所以可以用CaCO3的质量算出HCl、CaCl2的质量   碳酸钙和稀盐酸反应,方程如下:   CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(气体)设,反应消耗盐酸X克,生成CaCl2Y克   1007311144生成CO2Z克   15XYZ   X=10.95Y=16.65Z=6.6   因反应后的到25%的溶液,所以反应后溶液总质量=16.65÷25%=66.6g   根据质量守恒定律,15gCaCO3+稀盐酸质量=反应后溶液总质量+CO2质量   所以,反应前加入的盐酸总共有:66.6+6.6-15=58.2g   所以,盐酸的质量分数=10.95÷58.2×100%≈18.8%   回答满意请采纳、如有疑惑请追问呢!~
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