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若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算反映中消耗硝酸物质的量所得NO物质的量
更新时间:2024-04-25 21:00:36
2人问答
问题描述:

若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算

反映中消耗硝酸物质的量

所得NO物质的量

廖启新回答:
  楼上正解,如果不明白就列方程解吧   25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol   每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol   所以设生成xmolNOymolNO2则3x+y=0.822.4x+22.4y=11.2   解得x=0.15y=0.35   Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O   42   N=0.70.35   3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O   82   M=0.60.15   所以消耗硝酸物质的量=0.7+0.6=1.3mol   得NO物质的量=0.15mol
曹开俭回答:
  谢谢你,你辛苦了,我很纠结给谁分
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