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【求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2+4H++4e=2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+】
更新时间:2024-03-29 04:21:43
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问题描述:

求教几个氧化还原问题

为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?

已知电极反应O2+4H++4e=2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势.

汪晓钢回答:
  1、在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,   如果是氧化型离子浓度降低,该电极的电极电势值将降低   如果是还原型离子浓度降低,该电极的电极电势值将升高   可以通过能斯特方程   E=E0+0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]   2、已知电极反应O2+4H++4e=2H20的标准电极电势为1.229V,   要求:电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势,这时p(O2)=100KPa   c(OH-)=1mol/Lc(H+)=10^-14   O2+2H2O+4e=4OH-   100KPa1mol/L   上式的本质为O2+4H++4e=2H2O   100KPa10^-14mol/L   因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg{(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4}   =1.229V+0.0591V/4*lg(10^-14)^4   =0.401V
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