①A原子核外电子有5种运动状态，说明有5个电子，应为N元素；②B是地壳中含量最多的元素，应为O元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1，则C最外层p轨道有3个电子，由原子序数关系可知应为P，则D为Cl；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同，则E为Ti元素， 　　（1）D为Cl，原子价电子层排布式为3s23p5，E为Ti，基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2， 　　故答案为：3s23p5； 1s22s22p63s23p63d24s2； 　　（2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3，其中心原子杂化方式分别为sp2、sp3，故答案为：BCl3、PCl3；sp2、sp3； 　　（3）C为P元素，与C周期相同的金属元素分别处于s区、p区，故答案为：s、p； 　　（4）由O、Cl构成的以Cl为中心的三原子分子为ClO2，Cl原子有孤电子对，空间构型为V形； 　　故答案为：V形； 　　（5）E为Ti元素，为六方最密堆积，另外Mg、Zn也属于六方最密堆积，故答案为：B； 　　 （6）B为O元素，在水中溶解度较大的为极性分子O3，结构不对称，故答案为：O3；其分子为极性分子．