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【液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图装置①所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列叙述】
更新时间:2024-04-26 01:17:20
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问题描述:

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图装置①所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列叙述不正确的是()

A.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

D.电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极

乔春生回答:
  A.通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,故A正确;   B.电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,生成1mol氯气转移2mol电子,燃料电池中的负极反应为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,则转移2mol电子,消耗0.5mol的N2H4,故B正确;   C.因为电池中正负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,故C正确;   D.电子只能在电极和导线中移动,不能进入溶液,故D错误;   故选D.
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