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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图.其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca
更新时间:2024-03-29 20:26:11
1人问答
问题描述:

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图.

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+.

(1)实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需___,需要取用___ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___(答出两点).

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___.

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:

阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.7---
沉淀完全时的pH3.711.189(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有___;但溶液的pH不能超过8,其理由是___.

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是___.

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:___.

刘秀芬回答:
  (1)配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管,设浓硫酸的体积为xmL,根据1.84x×98%98
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